稀盐酸为什么不能制稀硫酸-稀盐酸为什么不能喝

为什么不能 310

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制精盐水时加入稀盐酸而不是稀硫酸的原因

这是因为稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,硫酸钙就会附着在反应物碳酸钙的表面,从而阻碍了硫酸和碳酸钙的接触,阻止反应的进行:CaCO3+H2SO4=CaSO4↓+H2O+CO2↑ 而稀盐酸和碳酸钙反应生成咦溶于水的氯化钙,不会阻止反应进行,反应速率快。

LZ您好 首先硫酸是当然不能用的!你目的是检验硫酸根,那哪有人亲自往待测溶液里倒硫酸根进行检验硫酸根的?!不能用硝酸的原因是其强氧化性。

稀盐酸为什么不能制稀硫酸-稀盐酸为什么不能喝
(图片来源网络,侵删)

硫酸很稳定,盐酸容易析出氯化氢气体。\x0d\x0a用稀硫酸制取氢气时,制得的氢气比较纯净;\x0d\x0a用稀盐酸制取氢气时,制得的氢气容易混杂氯化氢气体。\x0d\x0a另外,由于盐酸容易析出氯化氢气体,对操作环境不利。\x0d\x0a综合考虑利弊后,实验室制取氢气一般用稀硫酸而不用稀盐酸。

硫在金属里是有害物质,含量要严格控制,残留的硫酸焊接高温能产生脆硬性高的硫化铁。而盐酸则不会有此现象。

硫酸很稳定,盐酸容易析出氯化氢气体。用稀硫酸制取氢气时,制得的氢气比较纯净;用稀盐酸制取氢气时,制得的氢气容易混杂氯化氢气体。另外,由于盐酸容易析出氯化氢气体,对操作环境不利。综合考虑利弊后,实验室制取氢气一般用稀硫酸而不用稀盐酸。

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一般来说是用稀硫酸加锌,但实际上稀盐酸也可以,也有说用稀盐酸加锌的,不过盐酸有挥发性,收集的气体中或多或少会混有氯化氢气体,用盐酸的话,还得再进一步除去氯化氢,有点麻烦。

为什么稀硫酸要酸入水,稀盐酸就不用

1、水倒入硫酸中,由于水的密度比酸小,水“浮”在酸上,硫酸吸水迅速放热,使量不多的水直接气化,导致液体飞溅。而浓硫酸倒入水中,酸立即“沉”入水底,虽然也会放热,但由于上面的水比较多,交界处的水气化了以后上升遇到冷水就又变成了液体,所以这样即使放热不至于使液体沸腾飞溅了。

2、因为浓硫酸稀释会产生大量热,若是将水倒入浓硫酸,水的密度小,就会在上层沸腾,飞溅出来,搅拌是为了尽快使热量散去。稀硫酸和浓盐酸稀释无产热。

3、是酸入水。稀释浓硫酸时浓硫酸溶于水会会放出大量的热,水的密度比浓硫酸的密度小,所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅,所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失。

4、稀释盐酸时水倒入酸内或酸倒入水都可以,因为盐酸最高浓度是36%左右,与水互溶后放热很少。硫酸稀释时必须将酸慢慢倒入水中并不断搅拌,硫酸与水互溶后放出大量热,因为硫酸密度大于水,这样不容易溅出来。

5、是酸入水。稀释浓硫酸时,浓硫酸溶于水,会放出大量的热,水的密度比浓硫酸的密度小,所以如果将水倒入浓硫酸中,水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅,所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并不断搅拌,使热量迅速散失。

6、原因是由于水的比重(就是密度)比浓硫酸小很多,而浓硫酸有很强的吸水性并会释放大量的热量。如果将水倒入浓硫酸中,放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成液体飞溅,腐蚀物品和皮肤。因此,稀释浓硫酸的正确方法是先加水,再缓慢的加入浓硫酸,并且时刻不断的搅拌以便散热。

请试着写出有关稀盐酸换成稀硫酸的化学方程式

盐和稀盐酸稀硫酸反应的化学方程式比较经典的是氯化钡和稀硫酸的反应。氯化钡加硫酸等于硫酸钡沉淀加氯化氢。

首先浓酸没有在实验室制备的,一般用都买的,稀酸由浓酸稀释而成。一般***用H2SO4 →→→HCl→→→HNO3 沉淀法(强酸制弱酸)H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + HCl HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓ + 2 HNO3 你是初中生,掌握到这就可以了。

制取苯甲酸时盐酸能不能换成硫酸

肯定是可以的 可以利用离子沉淀法 比如在盐酸中加入硫酸铁 再一一出去当中的铁离子和CL离子 方法是可以 但是不实用 工业上都是用硫铁矿来制作硫酸的。

能。往硫酸中加可溶的硫酸盐,其中的阳离子的盐酸盐不溶于水即可。

原子的个数无增减,相对的原子质也相等。那么要想使盐酸变出硫酸唯一的途径是让它和一种含硫酸根的盐反应来完成。但是盐酸与任何含硫酸根的盐的复分解反应都没有沉淀,气体或水生成,也就是说复分解反应不能进行。所以也不可能通过这种途径得到硫酸,所以盐酸不可能用化学反应变或硫酸。

你搞错了吧,要是能发明这个方法,你能得诺贝尔化学奖了 硫酸酸性更强啊 如果反过来倒可以 H2SO4(浓) + 2NaCl =加热= Na2SO4 + 2HCl↑ 该反应利用的原理是非挥发性酸制取挥发性酸,再加上浓硫酸的吸水性,使得制得的不是盐酸而是氯化氢。

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