为什么少量水不能用ca2-为什么水溶液中不能出现氧离子
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...肥皂水可以区分硬水和软水B.除去硬水中过多的Ca2+和Mg2+
1、含有较多可溶性钙、镁离子的水称为硬水，不含或含有少量可溶性钙、镁离子的水称为软水。加入肥皂水区分软水和硬水最常用的区别软水和硬水的方法就是加入肥皂水，搅拌后泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水。
2、肥皂水检验软水和硬水的原理是肥皂水的主要成份是硬脂酸钠，硬水含钙镁离子多，和肥皂水反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀，而软水含钙镁离子少，不会产生沉淀，所以能用肥皂水检验软水、硬水。取一杯热水倒入肥皂水。
3、是化学变化，硬水是指含二价钙离子、二价镁离子较多的水，肥皂的主要成分是硬脂酸钠（一种弱酸盐）当肥皂水遇到含二价钙离子、二价镁离子时，会生成硬脂酸钙（镁）这个就是使水浑浊的原因了。
4、将肥皂加入水中 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物；而软水不含或者含较少的可溶性钙、镁化合物。硬水有和肥皂反应时产生不溶性的沉淀，所以可以利用硬水这点区分硬水和软水。原因：这是典型的盐析过程。
高二化学题
选C；烧碱即NaOH变质是与CO2，H2O反应生成Na2CO3。选B；首先电解质是化合物且熔融或水溶液状态能导电，而ACD都不对，D项的CO2溶于水能导电，电解质是H2CO3而不是CO2。
选BD。A.错误，甲醇有一个羟基、乙二醇有两个羟基、丙三醇有三个羟基，不是同系物。B.正确。C.甲醇、乙二醇有剧毒，丙三醇无毒。D.正确。
选C。A选项：左右双方SO2与O2物质的量之比无论如何都相等。化学反应式可以看出，左边产生a mol SO2就会产生0.5a molO2。所以左边物质的量之比永远是2：1。右边也一样。所以A错误。
高中化学中在水溶液中不能共存的离子。和有明显颜色的粒子。
1、③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH、HHPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
2、离子之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。如三价铁离子与碘离子；硝酸根离子（有氢离子存在情况下）与亚铁离子等。还有就是，有颜色的离子不可能存在。
3、氢氧根离子与氢离子、铵根离子、弱酸的酸式酸根、银离子等无色离子在溶液中不能共存。与铁离子（***）、亚铁离子（浅绿色）、铜离子（蓝色）等有色离子不能共存。
4、H+与S2O32-不能大量共存。3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
5、氧化性离子（如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等）与还原性离子（如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等）不能大量共存。注意Fe2+与Fe3+可以共存。（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
6、①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
有人说把钙放在水中不导电的钙不好是对的吗?
我们日常生活中所说的金属，一般都是指金属单质。具有导热、导电的性能，摸得着、看得见，能拉丝能压片等等。而水中的金属元素，都是以离子形式存在的，用眼睛是看不到的，它不再具有金属这样的性质了。
钙片中的钙盐、锌盐和一些辅助压片用的诸如微晶纤维素、滑石粉等等水溶性都非常差，应该说不溶解的才是真货，溶于水的反而需要提高警惕谨防假冒伪劣了，请酌情参考。
硬水和软水的区别是镁离子和钙离子的多少，不能说软水中就没有镁离子和钙离子只是很少。水的导电能力很弱，硬水中镁离子和钙离子也不是很多，对导电的影响不大。
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