弱酸为什么不能与强碱共存-为什么弱酸和强碱溶液混合后酸剩余

为什么不能 303

文章阐述了关于弱酸为什么不能与强碱共存,以及为什么弱酸强碱溶液混合后酸剩余的信息,欢迎批评指正。

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弱酸为什么不能和强酸强碱盐反应

1、弱酸不能和强酸强碱反应是因为:化学反应只能强酸生成弱酸,强碱生成弱碱。若弱酸和强酸强碱盐反应的话则生成强酸强碱。

2、一般来说,强酸强碱盐是不能和弱酸的酸酐发生反应的,因为如果进行复分解反应,那么可能生成的沉淀就是碱土金属与弱酸酸酐反应得到的,而此时,溶液会呈现强酸性使得沉淀溶解,例如BaCl2不能与SO2,CO2反应一样。但是也有一种可能发生反应的条件。

弱酸为什么不能与强碱共存-为什么弱酸和强碱溶液混合后酸剩余
(图片来源网络,侵删)

3、强碱弱酸盐很多会与弱酸反应,比如碳酸钠和醋酸,但是碳酸钙不能和碳酸反应,需要遵循复分解反应的规律。

4、你可以举例,比如强酸强碱盐,氯化钠,要跟它反应,很明显就只能是与氯离子产生沉淀了,那么就是氢氧化银,但是它不存在,一旦生成它,马上变成氧化银,所以一般这个是不反应的。

5、不会 强酸可以和弱酸盐发生化学反应。弱酸是指其阳离子在水中不能完全电离 成氢离子的酸。若弱酸与强酸盐反应会产生 弱酸盐和强酸,而强酸完全电离,弱酸又不 完全电离,水中的H+又会和弱酸根形成弱酸,所以这种反应不会发生。

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6、分析:虽然学化学的时候经常会听到一句“强酸制弱酸”,但是这句话只是帮助确认反应是否能进行的一个方法和口诀,不能作为这个命题的证据。首先这个弱酸盐和强酸不一定能发生反应,除非二者混合后能生成沉淀或气体。一个反例:反应物是碳酸盐的时候,生成的就是水和二氧化碳了。

弱酸根可以在强碱环境下共存吗

可以啊,不会发生任何反应(最起码高中阶段是绝对没有的),而且还是稳定的。偏铝酸根离子或者碳酸根离子是不会的。我所讲的弱酸是直碳酸跟之类的,但如果是亚硫酸氢根就可以了。

因为当它遇到强酸时,它会与氢离子结合生成弱酸;当它遇到强碱时,它又会与氢氧根离子结合,以碳酸氢根离子为例,它可以与氢离子生成碳酸(可以分解得到二氧化碳和水)它还可以与氢氧根离子生成碳酸根离子和水,所以在强酸性或强碱性条件下都不能大量存在。

弱酸的酸根离子在酸性溶液中不能共存,因为酸性溶液中含有大量氢离子,弱酸的酸根离子容易与氢离子结合生成弱酸。弱酸的酸根离子在碱性溶液中不一定能共存,例如碳酸氢根离子、硫氢根离子等能与氢氧根离子反应,不能在碱性溶液***存。

为什么弱酸盐能和强酸反应而不能和强碱反应

1、碳酸盐是弱酸盐,它能与强酸反应,是因为“以强欺弱,产物冒气”;不和碱是因为大多数碳酸盐不易溶于水,而溶于水的碳酸盐与碱反应不能产生沉淀。碱与盐反应要求是“两者均溶,产物必沉”,所以碳酸盐可以和酸反应却不和碱反应。

2、强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子,电离出氢氧根离子,所以溶液显弱碱性。

3、能和碱反应的盐必须溶于水,碳酸钙不溶于水。还有,能跟(强)碱反应的氧化物需要是酸性氧化物,如铝(两性氧化物)可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。

4、这只是一种经验规律,不是在所有情况下都正确的 主要因为难溶性盐多数是弱酸根作为阴离子,而多数酸是可溶,这样就符合了强酸制弱酸的原理 而弱碱多数是不溶,较少符合条件的 当然也有例外,如naoh可以和al2o3反应。

5、如碳酸钙难溶于水,能溶解于盐酸。盐酸与碳酸钙反应生成了气体CO2,所以能够进行。而没有碱能与碳酸钙反应生成气体,所以碳酸钙难溶解于碱。如果学习了离子反应,那满足反应生成气体,或者弱酸弱碱,气体或者水。

强酸和弱碱反应能生成弱酸和强碱吗

强酸弱碱反应生成强酸弱碱盐,溶液呈酸性。弱酸强碱反应生成弱酸强碱盐,溶液呈碱性。弱酸弱碱反应生成弱酸弱碱盐,溶液可能呈酸性(如NH4F),中性(如NH4Ac),碱性(如NH4CN),酸碱性取决于弱酸与弱碱哪个强。

弱酸和强碱反应,生成弱酸强碱盐,一般可逆。强酸和强碱反应,生成强酸强碱盐,一般不可逆。同样是一摩尔一元酸,弱酸和强碱反应放热小于强酸和强碱反应。

酸溶液与指示剂反应的规律是:强酸碱中酸和强碱反应,弱酸和弱碱反应生成中性盐;强酸和弱碱反应,生成强酸弱碱盐,显酸性;强碱和弱酸反应生成强碱弱酸盐,显碱性。酸溶液是指里面的溶质一定要是酸(比如硫酸、硝酸) 。

强酸和弱碱反应一般会生成强酸弱碱盐和水!eg:NHH2O+HCl===NH4CL+H2O 而弱碱在水中又会电离,部分铵根离子和水结合,又生成氨水和氢离子。

为什么弱酸的酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存?

1、一般来说,弱酸的酸式酸根离子都不能在较强的酸性(H^+)或碱性(OH^-)溶液中存在,因此,若某个离子只能存在于某种酸性或碱性较强的溶液中,则该离子必然不能与弱酸的酸式酸根离子共存。

2、因为当它遇到强酸时,它会与氢离子结合生成弱酸;当它遇到强碱时,它又会与氢氧根离子结合,以碳酸氢根离子为例,它可以与氢离子生成碳酸(可以分解得到二氧化碳和水)它还可以与氢氧根离子生成碳酸根离子和水,所以在强酸性或强碱性条件下都不能大量存在。

3、在酸性溶液里有H+,而弱酸根如碳酸根则会和它反应,生成碳酸。而碳酸又易挥发。 在碱性溶液里有OH-,而弱酸根会和碱中和。其实无论是强酸还是弱酸在碱溶液里都会发生中和反应的。

4、因为强酸会电离出H+,而弱酸根会和H+结合生成弱酸,弱酸不电离,相当于溶液中有H+和弱酸根的丢失,所以不共存。

【高中化学】离子共存的问题》》》

答案是D D中镁离子和氢氧根生成氢氧化镁沉淀,铵根和氢氧根加热生成氨气。

严格来说,离子都可以共存,只是共存时饱和浓度不同,有些离子在水中的共存浓度极小,就认为它们不共存!比如硫离子和银离子!钙离子能和氢氧根共存时浓度不是很大,也不小,所以氢氧化钙是微溶!在做离子共存的习题时,题干总会说:···不能大量共存的是···。

具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

一般是有弱电解质生成,有难溶物或易挥发物生成,或发生氧化还原反应,或发生络合反应 1。因为弱酸是弱电解质,在强酸中有大量氢离子,弱酸根离子会结合氢离子变成弱酸分子,所以它们不能大量共存 2。

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