水溶液为什么不能单独电离-在水溶液中不能完全电离
本篇文章给大家分享水溶液为什么不能单独电离，以及在水溶液中不能完全电离对应的知识点，希望对各位有所帮助。
文章信息一览：
弱酸、弱碱的水溶液为什么只能部分电离?它们本身的性质有什么特点...
1、离解程度较小：弱酸在水溶液中只有部分分子会离解为氢离子和相应的阴离子。这意味着水溶液中的弱酸分子和离子的浓度相对较低。 较低的电离常数：弱酸的电离常数（酸解离常数）较小，表示了其离解程度的大小。电离常数越小，离解程度越小。
2、而弱极性键的共价化合物，如CH3COOH、HCN、NH3·H2O等，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。所以，从结构的观点来看，强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。
3、---酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SOHNOHBr、HI、---酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。碱---在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，---碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。
水为什么不会电离?
由水的本身属性决定 但加入其他电解质可以促进水的电离。
因为H-O键是比较强的，破坏H-O键所需的能量比较高，而在室温下的分子热运动的能量比较低，水只能靠碰撞的能量而使部分水分子电离。
影响水电离的因素 温度。升温总是促进水的电离 酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离。能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离，活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。
弱酸弱碱和水都是共价化合物 共价化合物就是共用电子对的化合物 所以说呢如果这两个东西对电子的吸引或者丢失能力都不强这两个东西就会因为共价键断不开而不愿意电离。
水为什么不会电离？ 7个回答 #热议# 有哪些跨界“双奥”的运动员？ 463482589 2009-01-21 · TA获得超过3713个赞 知道小有建树答主 回答量：6*** ***纳率：0% 帮助的人：343万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。
弱酸弱碱在水浓液中为什么不能完全电离
弱电解质会部分电离，在部分电离后的离子中如果有离子能够继续电离，就是分步电离。
急 弱酸性水好还是弱碱性水好 看体质 化学，弱酸与弱碱可以生成盐与水。
弱酸和弱碱在水溶液中或是熔融状态下是导电的啊（需要用检流表进行检测），只是导电能力比较弱，并不是不导电。弱酸与弱碱是弱电解质。请***纳。
因为在溶液中，弱碱的电离极弱，使得其不能完全电离。假设拆写后，阳离子又会进行水解，为了平衡，自然又形成分子形式。
中午好，强酸强碱在水溶液中与水分子极易形成氢键（大部分无机酸），电离平衡优先倾向于H+，弱酸弱碱与水分子氢键较弱，而且它们本身电离程度较低，遵循谁强优先电离谁的原则，电离平衡等式里，水中的H+就被排在了更优先序列。
强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离且存在电离平衡，所以不会大量存在。
为什么水不能完全电离,从微观角度谢谢
1、弱酸弱碱和水都是共价化合物 共价化合物就是共用电子对的化合物 所以说呢如果这两个东西对电子的吸引或者丢失能力都不强这两个东西就会因为共价键断不开而不愿意电离。
2、在水溶液中，到底是发生固体的离解还是离子的聚集，主要取决于1 化学键的强度和性质；2 溶液中离子的浓度 3 形成水合离子的稳定性 4 温度。这些因素对电离的影响都可以从微观角度解释。这里仅讨论浓度，你的问题主要与这一因素有关。
3、二氧化碳溶于水形成的是碳酸，碳酸本身是弱电解质，不能完全电离，第一步电离出的是氢离子跟碳酸氢根离子，继续第二步电离，会电离出氢离子跟碳酸根离子。
4、硫酸属于强酸，高中知识范围应该是属于完全电离的。一般我们说第二步电离不完全说的都是亚硫酸。亚硫酸是弱酸性，在溶液中不能完全电离。原因是亚硫酸根离子SO3（2-）对溶液中已经电离出的氢离子H+ 的吸引力 较大，导致一部分亚硫酸氢根HSO3-无法完全电离。
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